问答题
计算题称取软锰矿0.5000克，加入0.7500克H
称取软锰矿0.5000克，加入0.7500克HC2O4•2H2O及稀H2SO4，进行下列反应：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn++2CO2↑+2H2O。用0.02000mol•L-1KMnO4溶液回滴定过量的草酸，耗30.00mL，求MnO2的质量分数是多少？
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
将含As2O3和As2O5及少量杂质的混合物溶解后，在微碱性溶液中用0.02500mol.L-1的碘标准溶液滴定，用去20.00mL；将所得溶液酸化后，加入过量的KI，析出的碘用0.1500mol.L-1的Na2S2O3标准溶液30.00mL滴定至终点。计算As2O3和As2O5在样品中的质量各若干克？ -
问答题
含有等质量的CaCO3及MgCO3的混合试样，将其中的钙沉淀为CaC2O4时，生成的CaC2O4需要用1mL相当于0.008378gFe的KMnO4溶液40.00mL完成滴定。若将沉淀钙后溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4，再灼烧为Mg2P2O7，求可得Mg2P2O7多少克？ -
问答题
一份50.00mLH2SO4与KMnO4的混合液，需用40.00mL0.1000mol.L-1的NaOH溶液中和，另一份50.00mL混合液，则需要用25.00mL0.1000mol.L-1的FeSO4溶液将KMnO4还原。求每升混合液中含H2SO4和KMnO4各多少克？
